考点酸碱中和滴定，频繁出现在实验大题，此类题试题综合性强，难度较大，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查学生数形结合识图用图的能力，更加要求高中生能深入微观世界认识各种化学过程，从而来解决比较微粒浓度大小问题。但是无论题型怎么变化，都离不开指示剂的选择，滴定曲线的认识与应用，电离平衡、水解平衡与三大守恒分析比较离子浓度大小等问题。

强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。

酸碱中和滴定的选择指示剂酸碱中和滴定的选择之一指示剂 (1)酚酞:用酸滴定碱时，颜色刚好褪色；用碱滴定酸时，颜色由无色变为淡红色；(2)甲基橙:用酸滴定碱时，颜色由黄色变为橙色。第二选择-0/为了减少方法误差，使滴定终点与等当点重合，有必要选择一个合适的指示剂。强酸和弱碱相互滴定时，应选择甲基橙。

强酸和强碱相互滴定时，甲基橙或酚酞均可作为指示剂。注意石蕊不能用于中和滴定，如指示剂。原因是石蕊变色范围(pH 5.0 ~ 8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。第三种选择酸碱中和滴定法指示剂常用的指示剂多为弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是复杂的有机酸。指示剂的分子和离子颜色不同。酸或碱溶液会影响指示剂的电离平衡，所以指示剂在酸或碱溶液中会呈现不同的颜色。

中和滴定的关键是准确判断滴定终点:根据滴定过程中的变化和酸碱的颜色变化指示剂在酸性或碱性溶液中，选择合适的指示剂来判断中和反应的滴定终点。实验室一般用酚酞或甲基橙作为指示剂。原因是石蕊(pH5.8.0)变色范围太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，不适合滴定。指示剂的变色范围越接近酸碱中和后的变色范围越好。

容易观察到溶液颜色由浅入深的变化，而不是由深入浅。所以应该选择指示剂。用强酸强碱中和时，虽然可以用酚酞和甲基橙，但用酸滴定碱时，在碱中加入甲基橙，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红色，容易观察到，所以我们选择甲基橙。

选择3、氧化还原 指示剂的选择 原则是什么

redox指示剂原则是:指示剂变色点的电极电位应在反应体系电极电位跳变的范围内，指示剂电位应尽可能与计量点电位一致或接近。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，滴定观察到的颜色是其与指示剂的混合色，这就要求所选的指示剂在计量点前后仍有明显的颜色变化，氧化还原指示剂是氧化还原滴定中使用的一种化学。大部分是结构复杂的有机化合物，有的是氧化剂，有的是还原剂，指示剂的氧化态和还原态颜色不同。